原子量を $\mathrm{S} = 32，\mathrm{O} = 16，\mathrm{H} = 1$ とし，ファラデー定数を $F = 9.65 \times 10^4 \ \mathrm{C/mol}$とする．密度 $1.20 \ \mathrm{g/cm^3}$ ，$28.9$ ％の希硫酸 $1.0 \ \mathrm{L}$ を電解液とする鉛蓄電池を放電させて，$5.79 \times 10^4 \ \mathrm{C}$ の電気量を取り出しました．このとき，放電後の希硫酸の質量パーセント濃度は何％ですか．